Põhiline erinevus 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahuse vahel on see, et 1,0-molaarses lahuses on lahuses lahustatud üks mool soluuti, samas kui 1-molaarses lahuses on üks mool lahustunud aine lahustatud ühe kilogrammi lahuses.

Kaua aega tagasi püstitas Avogadro hüpoteesi, et on olemas konkreetne arv, mis tähistab aatomite või molekulide arvu aine ühes moolis. Seega sisaldab üks mool iga elemendi kohta võrdset arvu aatomeid, sõltumata selle elemendi aatommassist. Selle tulemusel töötati molaarsuse ja molaarsuse kontseptsioonid välja ka lahuse kontsentratsiooni kirjeldamiseks lahuses. Kui molaarsus on lahustunud aine moolide arv liitris lahuses, siis molaarsus on moolide arv 1 kg lahuses. Seega on lihtne teada saada erinevus 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahuse vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on 1,0-molaarne lahendus
3. Mis on 1 Molali lahendus
4. Kõrvuti võrdlus - 1,0-molaarne lahendus ja 1-molaarne lahendus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on 1,0-molaarne lahendus?

1,0-molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühe mooli lahustunud ainet lahustatud liitris lahuses. Lisaks on see kontsentreerumise mõiste ja me nimetame seda lahenduse "molaarsuseks".

Selle mõiste sümbol on “M”. mõõtühik on mol / L. Näiteks NaCl (naatriumkloriidi) 1,0-molaarne vesilahus tähendab naatriumkloriidi lahust, mis sisaldab ühe mooli NaCl lahustatud liitris vees.

Mis on 1 Molali lahendus?

1-molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühe mooli lahustunud ainet lahustatud kilogrammi lahuses. Seega on mõõtühik mol / kg.

Pealegi on see ka kontsentreerumise mõiste, mida me nimetame lahenduse molaarsuseks. Saame tähistada tähega "m". Näiteks tähendab naatriumkloriidi 1 molaarne lahus NaCl vesilahust, mis sisaldab ühe mooli NaCl lahustatud kilogrammis vees.

Mis vahe on 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahenduse vahel?

1,0-molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühe mooli lahustunud ainet lahustatud liitris lahuses, samas kui 1-molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühe mooli lahustunud ainet lahustatud kilogrammis lahuses. Seetõttu on see peamine erinevus 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahuse vahel. Lisaks on 1,0 molaarse lahuse mõõtühik mol / L, samas kui 1 molaarse lahuse mõõtühik on mol / kg. Kui lahustiks on vesi, pole 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahuse vahel suurt vahet. Selle põhjuseks on asjaolu, et toatemperatuuril võetakse vee tiheduseks 1 kg / L. Seetõttu on tulemuseks lahuste molaarsus ja molaarsus võrdsed.

Erinevus 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahuse vahel tabelina

Kokkuvõte - 1,0 molaarne lahendus ja 1 molaarne lahendus

Molaarsus ja molaarsus on keemias väga olulised terminid, mida me kasutame lahuse kontsentratsiooni mõõtmiseks. Põhiline erinevus 1,0-molaarse ja 1-molaarse lahuse vahel on see, et 1,0-molaarses lahuses on lahuses lahustatud üks mool lahustunud ainet. 1 molaarses lahuses on üks mool lahustunud aineid lahustatud ühe kilogrammi lahuses.

Viide:

1. “Molaarne kontsentratsioon.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. oktoober 2018. Saadaval siin
2. Mott, Vallerie. “Keemia sissejuhatus.” Lumen. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. „keemia-vedel-klaas-uuringud-laboratooriumimeditsiin” (CC0) pixnio kaudu
2. „SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu