Peamine erinevus - äädikhape vs atsetaat

Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see, et äädikhape on neutraalne ühend, samas kui atsetaat on anioon, millel on neto negatiivne elektrilaeng.

Äädikhape on orgaaniline ühend, mis aitab toota äädikat, samal ajal kui atsetaatioon on äädikhappe konjugeeritud alus. Kõige tähtsam on see, et atsetaatioon moodustub äädikhappe karboksüülrühmas oleva vesinikuaatomi eemaldamise teel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused 2. Mis on äädikhape 3. Mis on atsetaat 4. Võrdlus kõrvuti - äädikhape vs atsetaat tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on äädikhape?

Äädikhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH3COOH. Selle ühendi molaarmass on 60 g / mol, samal ajal kui selle ühendi IUPAC-nimetus on etaanhape. Lisaks on äädikhape toatemperatuuril hapu maitsega värvitu vedelik. Äädikhape liigitatakse karboksüülhapperühma (-COOH) olemasolu tõttu karboksüülhappeks.

Jää-äädikhape on äädikhappe kontsentreeritud vorm. Lisaks on äädikhappel terav lõhn, mis on sarnane äädika lõhnale ja iseloomulik hapu maitse. See on ka nõrk hape, kuna see dissotsieerub osaliselt vesilahuses, vabastades atsetaadi aniooni ja prootoni. Äädikhappel on molekuli kohta üks dissotsieeruv prooton. Jäähape on aga väga söövitav ärritav aine.

Äädikhape on lihtne karboksüülhape; tegelikult on see teine ​​kõige lihtsam karboksüülhape. Äädikhappe tahkes olekus moodustavad molekulid vesiniksideme kaudu molekulide ahelaid. Äädikhappe aurufaasis moodustab see aga dimeere (kaks molekuli, mis on üksteisega vesiniksidemete kaudu ühendatud). Kuna vedel äädikhape on polaarne protoonne lahusti, on see segunev paljude polaarsete ja mittepolaarsete lahustitega.

Mis on atsetaat?

Atsetaat on anioon, mis moodustub vesinikuaatomi eemaldamisel äädikhappest. Sellel anioonil on negatiivne netolaeng (ühe prootoni vabanemise tulemusel on laeng -1). Atsetaatioon ei saa püsida eraldi ühendina oma laetuse tõttu, mis on väga reageeriv. Seega eksisteerib see enamasti leelismetalli soolana. Atsetaatioon on äädikhappe konjugeeritud alus, mis moodustub äädikhappe dissotsiatsioonil.

Selle aniooni keemiline valem on C2H3O2 -, samas kui selle IUPAC nimi on etanoaat. Lisaks on atsetaadi molaarmass 59 g / mol. Täpsemalt, kui pH väärtus on üle 5,5, eksisteerib äädikhape atsetaadi anioonina, vabastades prootoni spontaanselt. Seda seetõttu, et kõrge pH juures on atsetaatioon stabiilne kui äädikhape.

Mis vahe on äädikhappel ja atsetaadil?

Kokkuvõte - äädikhape vs atsetaat

Äädikhape on teine ​​kõige lihtsam karboksüülhape. Atsetaat seevastu on äädikhappest saadud anioon. Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see, et äädikhape on neutraalne ühend, samas kui atsetaat on anioon, millel on neto negatiivne elektrilaeng.

Viide:

1. “Äädikhape.” Vikipeedia, 18. aprill 2018, saadaval siin. 2. “Äädikhape.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChemi ühendite andmebaas, USA meditsiiniraamatukogu, saadaval siin. 3. “atsetaat”. Vikipeedia, 10. aprill 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Äädikhape-2D-skelett” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia vahendusel