Peamine erinevus happelise aluse reaktsiooni ja sadenemisreaktsiooni vahel on see, et happelise aluse reaktsioonid hõlmavad happe neutraliseerimist alusest või vastupidi, samas kui sadestumisreaktsioonid hõlmavad sademe moodustumist pärast reaktsiooni lõppu.

Keemilisi reaktsioone on erinevat tüüpi, näiteks kombineeritud reaktsioonid, lagunemised, ühe- ja kahekordse nihkega reaktsioonid, põlemis-, redoksreaktsioonid jne. Selliseid kahte tüüpi on happe aluse ja sadestumise reaktsioonid.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on happelise aluse reaktsioon 3. Mis on sadenemisreaktsioon 4. Võrdlus üksteisega - happepõhja reaktsioon vs sademete reaktsioon 5. Kokkuvõte

Mis on happelise aluse reaktsioon?

Happelise aluse reaktsioon on keemiline reaktsioon, milles hape reageerib alusega või vastupidi. Siin toimub neutraliseerimine; hape neutraliseerib aluse või vastupidi; seetõttu võime seda nimetada ka neutraliseerimisreaktsiooniks. Lisaks on nende reaktsioonide lõppsaadus happeanioonidest ja aluse katioonidest ning veemolekulidest koosnevad soolad. Selles reaktsioonis võib tekkida sidemete purunemine ja sidemete moodustumine.

Veelgi enam, happe-aluse reaktsioon võib toimuda kahel viisil: kui reaktsioon toimub tugeva happe ja tugeva aluse vahel, on see põhimõtteliselt kvantitatiivne reaktsioon. See tähendab; reaktsioon jätkub, kuni hape ja / või alus on täielikult tarbitud. Kui aga reaktsioon toimub nõrga happe ja / või nõrga aluse vahel, tekib tasakaal. Kuid seda tüüpi reaktsioon ei ole kvantitatiivne, kuna nõrk hape või nõrk alus on puhverlahus.

Näiteks on reaktsioon HCI ja NaOH vahel kvantitatiivne, kuna HCl on tugev hape ja NaOH on tugev alus.

HCl (vesilahus) + Na (OH) (vesilahus) → H2O + NaCl (vesilahus)

Kuid adeniini ja vesinikfosfaadi vaheline reaktsioon ei ole kvantitatiivne, kuna vesinikfosfaat on nõrk hape. Siis on tasakaal järgmine:

AH + HPO42− ⇌ A− + H2PO – 4

Mis on sademete reageerimine?

Sadestumisreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles reaktsiooni lõpus moodustub sade. Siin on reagendid kaks lahustuvat soola. Need soolad ühinevad üksteisega, saades lahustumatu soola, mida me nimetame sademeks. Lisaks võib sade eksisteerida kahel erineval viisil: suspensioonina või tahke massina, mis vajub mahuti põhja.

Erinevus happelise aluse ja sademete vahel

Kui see on suspensioon, saame selle eraldada reaktsioonisegust tsentrifuugimise, dekanteerimise või filtrimisega. Pärast sade eraldamist järelejäänud vedelikku nimetatakse supernatandiks.

Mis vahe on happelise aluse ja sademete vahel?

Happelised alused ja sadestumisreaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus happelise aluse reaktsiooni ja sadenemisreaktsiooni vahel on see, et happelise aluse reaktsioonid hõlmavad happe neutraliseerimist alusest või vastupidi, samas kui sadestumisreaktsioonid hõlmavad sademe moodustumist pärast reaktsiooni lõppemist. Happelise aluse reaktsiooniprotsess hõlmab anioonide ja katioonide ühendamist soola ja vee moodustamiseks, samas kui sadestumisreaktsiooni protsess hõlmab lahustumatu soola moodustamist lahustuvatest sooladest.

Happepõhise reaktsiooni ja sadestusreaktsiooni erinevus tabelina

Kokkuvõte - happelise aluse reaktsioon vs sadenemisreaktsioon

Kokkuvõtlikult võib öelda, et happelise aluse ja sadestumisreaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus happelise aluse reaktsiooni ja sadenemisreaktsiooni vahel on see, et happelise aluse reaktsioonid hõlmavad happe neutraliseerimist alusest või vastupidi, samas kui sadestumisreaktsioonid hõlmavad sademe moodustumist pärast reaktsiooni lõppu.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Sademete reaktsiooni määratlus." ThoughtCo, 22. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. ZabMilenko „Keemilise sademete diagramm” - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu