Peamine erinevus aktiveerimisenergia ja lävienergia vahel on see, et aktiveerimisenergia kirjeldab potentsiaalse energia erinevust reagentide ja aktiveeritud kompleksi vahel, samas kui lävenergia kirjeldab energiat, mida reagendid vajavad üksteisega edukaks põrkumiseks aktiveeritud kompleksi moodustamiseks.

Energia on võime tööd teha. Kui energiat on piisavalt, saame seda energiat kasutada soovitud töö tegemiseks; keemias võib see töö olla kas keemiline või tuumareaktsioon. aktiveerimisenergia ja lävenergia on kaks mõistet, mida me kasutame keemias kahe erineva energiavormi määratlemiseks.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on aktiveerimise energia 3. Mis on künnise energia 4. Võrdlus üksteisega - aktiveerimise energia vs künnisenergia tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on aktiveerimise energia?

Aktiveerimisenergia on teatud energiavorm, mida peame aktiveerima keemilise või tuumareaktsiooni või mis tahes muu reaktsiooni jaoks. Enamasti mõõdame seda energiavormi kilodžaulides ühiku kohta mooli kohta (kJ / mol). See energiavorm on potentsiaalne energiabarjäär, mis hoiab ära keemilise reaktsiooni kulgemise. See tähendab, et see takistab reagentide muundamist produktideks. Veelgi enam, selleks, et termodünaamilises süsteemis keemilist reaktsiooni edasi viia, peaks süsteem saavutama kõrge temperatuuri, millest piisab, et reagentidele anda energiat, mis on kas võrdne või suurem kui aktiveerimise energiabarjäär.

Kui süsteem saab piisavalt energiat, suureneb reaktsioonikiirus. Kuid mõnel juhul reaktsiooni kiirus väheneb, kui temperatuuri tõsta. See on tingitud negatiivsest aktiveerimisenergiast. Arrheniuse võrrandi abil saame arvutada reaktsioonikiiruse ja aktiveerimise energia. See on järgmine:

K = jah-ea ((RT)

K kus on reaktsioonikiiruse koefitsient, A on reaktsiooni sagedustegur, R on gaasi universaalne konstant ja T on absoluuttemperatuur. Siis on Ea aktiveerimise energia.

Lisaks on katalüsaatorid ained, mis võivad alandada reaktsiooni aktiveerimise energiabarjääri. seda tehakse, muutes reaktsiooni ülemineku olekut. Pealegi ei kuluta reaktsioon katalüsaatorit reaktsiooni kulgemise ajal.

Mis on läveenergia?

Künnienergia on minimaalne energia, mis osakeste paaril eduka kokkupõrke tegemiseks peab olema. See termin on väga kasulik osakeste füüsikas, mitte keemias. Siin räägime osakeste kineetilisest energiast. See osakeste kokkupõrge moodustab reaktsiooni aktiveeritud kompleksi (vaheühendi). Seetõttu võrdub künnienergia kineetilise energia ja aktiveerimisenergia summaga. Seega on see energiavorm alati aktiveerimisenergiaga võrdne või sellest suurem.

Mis vahe on aktiveerimisenergial ja lävienergial?

Aktiveerimisenergia on teatud energiavorm, mida peame aktiveerima keemilise või tuumareaktsiooni või mis tahes muu reaktsiooni jaoks. See kirjeldab potentsiaalse energia erinevust reagentide ja aktiveeritud kompleksi vahel. Veelgi enam, selle väärtus on alati kas võrdne või madalam sama termodünaamilise süsteemi künnienergiast. Künnisenergia on seevastu minimaalne energia, mis paaril osakesel peab olema, et läbida edukas kokkupõrge. See kirjeldab energiat, mida reagendid vajavad aktiveeritud kompleksi moodustamiseks edukaks põrkumiseks. Lisaks sellele on selle energia väärtus alati võrdne või suurem sama termodünaamilise süsteemi aktiveerimisenergiast. Allpool toodud infograafik kirjeldab tabelina tabelis esitatud erinevust aktiveerimise energia ja lävienergia vahel.

Aktiveerimisenergia ja lävienergia erinevus tabelina

Kokkuvõte - aktiveerimisenergia vs künnisenergia

Saame määratleda termodünaamilise süsteemi jaoks nii künnenergia kui ka aktiveerimisenergia. Peamine erinevus aktiveerimisenergia ja lävienergia vahel on see, et aktiveerimisenergia kirjeldab potentsiaalse energia erinevust reagentide ja aktiveeritud kompleksi vahel, samas kui lävenergia kirjeldab energiat, mida reagendid vajavad üksteisega edukaks põrkumiseks aktiveeritud kompleksi moodustamiseks.

Viide:

1. “Aktiveerimisenergia”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. juuli 2018. Saadaval siin 2. “Th iestādenergia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 9. august 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. Commons Wikimedia kaudu aktiveerimise energia (Public Domain)