Peamine erinevus aktiivsuse ja fugatsuse vahel on see, et aktiivsus viitab keemiliste liikide efektiivsele kontsentratsioonile mitte ideaalsetes tingimustes, samal ajal kui fugatsus tähendab keemiliste ainete efektiivset osarõhku mitte ideaalsetes tingimustes.

Aktiivsus ja fugatsus on termodünaamikas olulised keemilised mõisted. Need mõisted on määratletud tõeliste gaaside mitteideaalse käitumise jaoks.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on tegevus 3. Mis on paindlikkus 4. Võrdlus üksteisega - tegevus tabelina - aktiivsus vs lihavus 5. Kokkuvõte

Mis on tegevus?

Aktiivsus on keemiliste liikide efektiivse kontsentratsiooni näitaja mitteideaalse käitumise korral. Tegevuse kontseptsiooni töötas välja Ameerika keemik Gilbert N. Lewis. Aktiivsus on mõõtmeteta kogus. Aktiivsuse väärtus konkreetse ühendi korral sõltub selle liigi standardsest olekust. Näiteks võetakse tahkes või vedelas faasis olevate ainete väärtuseks 1. Gaaside puhul viitab aktiivsus tegelikule osarõhule, mis on gaasi fugaansus / rõhk, mida me arvestame. Lisaks sõltub tegevus järgmistest teguritest:


  • Temperatuuri rõhk segu segu jne.

See tähendab; ümbritsev mõjutab keemilise liigi aktiivsust. Gaasimolekulid mitte ideaalsetes tingimustes kipuvad üksteisega suhtlema, kas üksteist meelitades või tõrjudes. Seetõttu mõjutavad molekuli või iooni aktiivsust selle ümbritsevad keemilised liigid.

Mis on Fugacity?

Fugatsus on keemiliste ühendite efektiivse osalise rõhu näitaja mitte ideaalsetes tingimustes. Konkreetse keemilise liigi, näiteks reaalse gaasi, suitsususe väärtus on võrdne ideaalse gaasi rõhuga, mille temperatuur ja molaarne Gibbsi energia on võrdne tegeliku gaasiga. Fugastsuse määramiseks võib kasutada eksperimentaalset meetodit või mõnda muud mudelit, näiteks Van der Waalsi gaasi (see on lähemal reaalsele gaasile, mitte ideaalsele gaasile).

Fugatsuse koefitsient on seos reaalse gaasi rõhu ja selle fugatsuse vahel. Saame seda tähistada sümboliga ϕ. Suhe on,

ϕ = f / P

F on fugatsus, P on tegeliku gaasi rõhk. Ideaalse gaasi korral on rõhu ja täituvuse väärtused võrdsed. Seetõttu on ideaalse gaasi fugatsuskoefitsient 1.

Pealegi on see fugatsuse kontseptsioon tihedalt seotud aktiivsuse või termodünaamilise aktiivsusega. Me võime selle seose anda, aktiivsus = fugacity / surve.

Mis vahe on aktiivsusel ja lihavusel?

Peamine erinevus aktiivsuse ja fugatsuse vahel on see, et aktiivsus viitab keemiliste liikide efektiivsele kontsentratsioonile mitte ideaalsetes tingimustes, samal ajal kui fugatsus tähendab keemiliste ainete efektiivset osarõhku mitte ideaalsetes tingimustes. Seetõttu on termodünaamiline aktiivsus põhimõtteliselt tegelike molekulide, st reaalsete gaaside, efektiivne kontsentratsioon, samal ajal kui fugatsus on tegelike gaaside efektiivne osarõhk. Lisaks saame fugatsuse kindlaks teha eksperimentaalmeetodi abil või mõne muu mudeli, näiteks Van der Waalsi gaasi abil (see on pigem reaalsele gaasile lähemal kui ideaalsele gaasile), ja see väärtus võrdub tegeliku gaasi aktiivsus * rõhuga.

Allpool on infograafik kokku võetud aktiivsuse ja fugatsuse erinevusest.

Erinevus aktiivsuse ja fugatsuse vahel tabelina

Kokkuvõte - tegevus vs fugacity

Aktiivsus ja fugatsus on termodünaamikas olulised keemilised mõisted. Kokkuvõtlikult võib öelda, et aktiivsuse ja fugatsuse põhierinevus seisneb selles, et aktiivsus viitab keemilise liigi efektiivsele kontsentratsioonile mitte ideaalsetes tingimustes, samal ajal kui fugatsus tähendab keemilise liigi efektiivset osarõhku mitte ideaalsetes tingimustes.

Viide:

1. Jones, Andrew Zimmerman. "Termodünaamika seadused." ThoughtCo, 7. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Stieltjes - etaansihedus versus rõhk temperatuuril -60 ° F - Stieltjes - Exceli graafik, kasutades Peng-Robinson EOS-i (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu